Сериалы Вам

На каком уровне какие орбитали

Орбитали - это пространственные области, в которых существует наибольшая вероятность нахождения электрона в атоме. Зная, на каком уровне располагаются орбитали, можно понять, каким образом происходит образование химических связей.

На первом уровне располагаются s-орбитали

На первом энергетическом уровне можно найти только одну s-орбиталь. Она представляет собой сферическую область вокруг ядра, в которой может находиться два электрона.

На втором уровне располагаются s- и p-орбитали

На втором энергетическом уровне можно найти уже две области - s- и p-орбитали. S-орбиталь также имеет сферическую форму и может содержать до двух электронов, а p-орбитали имеют форму шестиугольника и имеют три ориентации в пространстве - px, py и pz. Каждая из p-орбиталей может содержать один электрон.

На третьем уровне также располагаются s-, p- и d-орбитали

На третьем энергетическом уровне можно найти s-, p- и d-орбитали. S- и p-орбитали имеют ту же форму, что и на предыдущем уровне, а d-орбитали имеют форму двух шестиугольников, объединенных в форме оси симметрии. D-орбитали имеют пять ориентаций, а каждая из них может содержать по два электрона.

Как расставлять орбитали

Орбитали располагаются по принципам заполнения - сначала заполняются орбитали с наименьшей энергией. При заполнении орбиталей на общем уровне, каждая из орбиталей заполняется поочередно по одному электрону с противоположным спином (принцип Паули), т.е. в одной орбитали не может находиться более двух электронов. После того как орбитали с меньшей энергией были заполнены, начинают заполняться орбитали с более высокой энергией.

Таким образом, орбитали s заполняются до орбиталей p, а орбитали p до орбиталей d. Этот порядок заполнения орбиталей называется правилом Клечковского. Если на одном уровне находятся несколько орбиталей одного типа, то перед заполнением следующей орбитали в этой группе, нужно заполнить все орбитали в текущей группе.

В заключение, знание расположения орбиталей и правил заполнения помогает понимать, как происходит образование химических связей и на каком уровне происходит химическая реакция.