1 моль уксусной кислоты растворили в 250 см^3 воды при 25 градусах. Какова величина рН полученного раствора?

pH - это параметр, который определяет кислотность или щелочность раствора. Он измеряется в диапазоне от 0 до 14, где значения ниже 7 указывают на кислотность, а значения выше 7 указывают на щелочность. Значение pH 7 представляет собой нейтральный раствор.

Уксусная кислота (CH3COOH) является слабой кислотой, поэтому раствор, содержащий ее, будет слабокислотным. Для расчета значения pH такого раствора, мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха.

Уравнение Гендерсона-Хассельбальха выглядит следующим образом: pH = pKa + log([А-]/[HA])

Где: pH - значение рН раствора, pKa - константа диссоциации для уксусной кислоты (4,76), [А-] - концентрация основания (иона ацетата) в растворе, [HA] - концентрация кислоты (уксусной кислоты) в растворе.

Известно, что при растворении 1 моля уксусной кислоты в 250 см^3 воды, концентрация кислоты составит 1 моль/0,250 л = 4 моль/л. Также известно, что каждая молекула уксусной кислоты диссоциирует на один ион ацетата, поэтому концентрация иона ацетата также будет 4 моль/л.

Подставив значения в уравнение Гендерсона-Хассельбальха, получим: pH = 4,76 + log(4/4)

Учитывая, что log(1) = 0, получаем: pH = 4,76 + 0 = 4,76

Таким образом, величина pH полученного раствора будет равна 4,76. Это указывает на то, что раствор является слабокислотным.